Laporan Uji Elektrolit Kelas 12 IPA

BAB I

A.     LATAR BELAKANG

Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai kedalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam. Beberapa gas tertentu dapat berfungsi sebagai elektrolit pada kondisi tertentu misalnya pada suhu tinggi atau tekanan rendah. Elektrolit kuat identik dengan asam, basa, dan garam kuat. Elektrolit merupakan senyawa yang berikatan ion dan kovalen polar. Sebagian besar senyawa yang berikatan ion merupakan elektrolit sebagai contoh ikatan ion NaCl yang merupakan salah satu jenis garam yakni garam dapur. NaCl dapat menjadi elektrolit dalm bentuk larutan dan lelehan. atau bentuk liquid dan aqueous. sedangkan dalam bentuk solid atau padatan senyawa ion tidak dapat berfungsi sebagai elektrolit.

Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.

Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion). Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday, diketahui bahwa jika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion positif mengalami reaksi reduksi dan ion negatif mengalami oksidasi. 

B.    Maksud danTujuan

Laporan ini dimaksudkan agar kita dapat mengetahui tentang jenis larutan elektrolit, larutan non elektrolit serta larutan elektrolit yang dapat menghantarkan  arus listrik. Sebagai siswa, harus benar-benar bisa membedakan mana larutan elektrolit kuat, elektrolit lema dan larutan non elektrolit.

 

BAB II

 PERCOBAAN ALAT UJI ELEKTROLIT

      I.          Alat dan bahan

§  Kardus atau tripleks

§  4 buah baterai ukuranbesar

§  2 batang karbon (diambil di dalam isi batu baterai yang ukuran besar)

§  Lampu LED

§  Kabel berserat ukuran 1 meter

§  Gelas beker

§  Larutan (garam, cuka, aki, spirtus, alkohol, air keras, air aquades)

§  Tempat baterai untuk baterai ukuran kecil

§  Saklar

§  Isolasi

§  Gunting

    II.          Langkah pembuatan alat uji elektrolit

1.     Susun ke-4 batu baterai ukuran besar ke tempat baterai, rekatkan menggunakan isolasi. Lalu letakkan di tempat yang terbuat dari kardus.

2.     Hubungkan kabel dengan kabel pada tempat baterai,  atur sesuai positif (+) dan negatif(-)nya.

3.     Gunakan lampu LED yang dipasang di bagian tengah salah satu kabel.

4.     Lekatkan kabel pada ujung batang karbon,  masing-masing satu.

 III.          Langkah percobaan uji alat elektrolit

1.     Siapkan gelas beker, lalu isi dengan larutan yang sudah di tentukan minimal 3/4

2.     Masukkan batang karbon ke dalam setiap larutan tersebut.

3.     Amatilah reaksi kimia yang terjadi (lampu yang menyala terang atau redup dan banyak atau sedikitnya gelembung gas)

4.     Ulangi percobaan tersebut dengan larutan yang lain.

5.     Bersihkan gelas beker untuk menguji larutan yang lain.

6.     Sebelum berpindah ke dalam larutan yang lain, celupkan batang karbon kedalam gelas beker yang berisi air biasa lalu kemudian dilap menggunakan tissu. Baru kemudian di celupkan ke larutan yang lain.

7.     Setelah selesai melakukan percobaan, bersihkan batang karbon dengan tissue.

BAB III

A.Hasil pengamatan

No	Nama Larutan	Nyala Lampu	Gelembung  Gas
1.	Larutan garam	Lampu menyala terang	Gelembung gas banyak
2.	Larutan cuka	Lampu menyala redup	Gelembung gas sedikit
3.	Larutan aki	Lampu menyala terang	Gelembung gas banyak
4.	Larutan alkohol	Lampu tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
5.	Larutan air keras	Lampu menyala terang	Gelembung gas banyak
6.	Larutan air aquades	Lampu menyala redup	Gelembung gas sedikit
7.	Larutan spirtus	Lampu tidak menyala	Tidak ada gelembung gas

Ionisasi

A.    Elektrolit lemah

1.    CH₃COOH           CH₃COO^-  + H⁺

2.    H₂O                      2H₂ + O₂

B.   Elektrolit kuat

1.    NaCl                     Na⁺ + Cl^-

2.    H₂SO₄                   2H⁺ + SO₄^2-

3.    HCL 4M               H⁺  + Cl^-

B.   KESIMPULAN

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan non elektrolit tidak. Larutan elektrolit kemudian dibagi menjadi 2 yaitu larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Contoh elektrolit kuat :

·       Larutan Garam

·       Larutan Aki

·       Larutan Air Keras

       Contoh elektrolit Lemah :

·       Larutan cuka

·       Larutan Aquades

Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.Semua senyawa yang mengandung ion-ion dalam larutannya bersifat elektrolit.